ChimieTombé 6 fois entre 2020 et 2026

pH, acides faibles et dosages

Taux d'avancement, constante d'acidité, équivalence d'un dosage : le chapitre de chimie le plus représenté au CNC.

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Les 6 astuces · clique pour ouvrir

Très fréquentgratuiteTaux d'avancement d'un acide ou d'une base faible

Pour un acide faible dans l'eau, l'avancement final se lit directement dans le pH : la quantité d'ions oxonium formés est l'avancement. Pour une base, on passe par les ions hydroxyde.

Formule

Acide : $τ = \frac{[ H X _{3} O X ^{+} ]}{C} = \frac{1 0 ^{- pH}}{C}$ , ou encore $τ = \frac{1}{1 + 1 0 ^{p K_{A} - pH}}$
Base : $τ = \frac{[ HO X ^{-} ]}{C} = \frac{1 0 ^{pH - p K_{e}}}{C}$

Exemple

Acide à $C = 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ et $pH = 3, 4$ : $[H X_{3} O X^{+}] = 1 0^{- 3, 4} = 4 \cdot 1 0^{- 4}$ , donc $τ = 4 %$ .

Piège

Pour une base, utiliser $1 0^{- pH}$ (les ions oxonium) au lieu de $[HO X^{-}] = 1 0^{pH - 14}$ .

Mémo

Acide : on compte H₃O⁺. Base : on compte HO⁻.

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Formule rapideCalculer K_A ou pK_A à partir du pH

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RaccourcipH sans calculatrice

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Très fréquentÉquivalence d'un dosage et masse d'un comprimé

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AstuceConstante d'une réaction entre deux couples

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Piège classiqueFort ou faible, dilution et déplacement d'équilibre

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L'essentiel du cours (8 points)

01
$pH = - lo g [H X_{3} O X^{+}]$ et $[H X_{3} O X^{+}] = 1 0^{- pH}$ ; à $25^{\circ} C$ , $K_{e} = [H X_{3} O X^{+}] [HO X^{-}] = 1 0^{- 14}$ .
02
Un acide fort réagit totalement avec l'eau ; un acide faible ne réagit que partiellement (taux d'avancement final inférieur à 1).
03
Constante d'acidité : $K_{A} = \frac{[ A X ^{-} ] [ H X _{3} O X ^{+} ]}{[ AH ]}$ et $p K_{A} = - lo g K_{A}$ .
04
$pH = p K_{A} + lo g \frac{[ A X ^{-} ]}{[ AH ]}$ : si $pH < p K_{A}$ , la forme acide prédomine.
05
Plus $K_{A}$ est grand (p $K_{A}$ petit), plus l'acide est fort ; plus p $K_{A}$ est grand, plus la base conjuguée est forte.
06
À l'équivalence d'un dosage, les réactifs ont été mélangés dans les proportions de l'équation : $C_{A} V_{A} = C_{B} V_{B E}$ (réaction 1 : 1).
07
À la demi-équivalence du dosage d'un acide faible par une base forte : $C_{A} V_{A} = C_{B} V_{B E}$ .
08
Réaction entre l'acide 1 et la base 2 : $K = \frac{K _{A 1}}{K _{A 2}} = 1 0^{p K_{A 2} - p K_{A 1}}$ .

Les questions du CNC sur ce thème (41)

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